答案: 解答：解：（1）因?yàn)槭沂牧课粗?不能求出消耗HCl的總質(zhì)量, 答：不能,因?yàn)槭沂牧课粗?（2）生成氯氣的物質(zhì)的量= 3.36L 22.4L/mol =0.15mol,被氧
【分析】()二氧化錳和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和Mn菱錳礦的主要成分是碳酸錳和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、
答案: A．n（Cl2）= 22.4L 22.4L/mol =1mol,由MnO2+4HCl（濃） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng),1molMnO2參加反應(yīng),其質(zhì)量為87g,則軟錳礦石中MnO2的
北極網(wǎng)為您提供耒陽(yáng)大吉錳業(yè)有限公司的鋼廠去爐瘤洗爐錳礦 品位18%以上水洗錳礦粒度均勻無(wú)雜質(zhì)價(jià)格、圖片、參數(shù)及廠家聯(lián)系方式等詳細(xì)信息,采購(gòu)批發(fā)錳礦石請(qǐng)認(rèn)準(zhǔn)北極
閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。 已知: Ⅰ.礦石中所有金屬
7天前  為合適的錳礦石資源的冶煉及提純提供了指導(dǎo)。 [ 1] 用 。 錳礦的使用主要鐵雜質(zhì),硅質(zhì)礦床中主要的錳礦物有銅鎳礦、鐵鎳礦 和菱錳礦,但它們的錳
答案: 設(shè)27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質(zhì)量為 m1,被氧化的HCl質(zhì)量為m2,則:MnO2+4HCl(濃) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O87 2×36.5 71m1 m2 17.75g所以,更多關(guān)于錳礦石主要雜質(zhì)的問(wèn)題>>
7.軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2.閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì).現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如圖(中間產(chǎn)物的
閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。
閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。 已知: Ⅰ.礦石中所有金屬
將100gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不主要考查你對(duì) 氯氣,氯氣用于自來(lái)水消毒殺菌,氯的其他化合物(高氯酸、氯化物、
將100gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算:(1)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(2)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。 已知: Ⅰ.礦石中所有金屬
將100gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算:(1)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(2)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
公司的電解錳片,經(jīng)國(guó)內(nèi)權(quán)威機(jī)構(gòu)檢測(cè),錳金屬含量和硫、磷雜質(zhì)限制含量含量均超過(guò)此外,還通過(guò)礦產(chǎn)資源遠(yuǎn)景調(diào)查,在該縣發(fā)現(xiàn)了有一定找礦前景的鐵錳礦
好用錳礦除鐵器 鐵器的工作原理和煤炭的銅的山頂呢是從這些自動(dòng)化的鏈條中提取不需要的雜質(zhì)、廢物陶瓷產(chǎn)業(yè)生產(chǎn)中使用的石灰石、硅石、泥米、電磁鐵器
1天前  Luzcww錳礦壓球機(jī)產(chǎn)量好干粉塵凈化器說(shuō)明用于提升干粉塵凈化器的應(yīng)用,特別是在防爆生產(chǎn)領(lǐng)域,應(yīng)用極為廣泛。不僅如此,盡管它的產(chǎn)品尚不被用戶所接受,但應(yīng)用范圍
高磁磁選機(jī)石英砂中由于含鐵雜質(zhì)的存在大大降低了它的使用價(jià)值,影響產(chǎn)品的質(zhì)量誠(chéng)信機(jī)械(多圖)錦州錳礦高強(qiáng)磁選機(jī)磁場(chǎng)高選鐵范圍廣由鞏義市誠(chéng)信機(jī)
錳礦粉粘結(jié)劑怎么用效果好?回答(3) vbc000 12小時(shí)前 冶金礦粉及含鐵塵泥3、低碳抗水:粘結(jié)劑的特點(diǎn)是無(wú)**,無(wú)污染性,并且不下降鐵檔次,不添加**雜
錳礦粉粘結(jié)劑怎么用效果好?回答(3) vbc000 12小時(shí)前 冶金礦粉及含鐵塵泥3、低碳抗水:粘結(jié)劑的特點(diǎn)是無(wú)**,無(wú)污染性,并且不下降鐵檔次,不添加**雜
答案: n（Cl2）= 17.75g 71g/mol =0.25mol, ①設(shè)二氧化錳的質(zhì)量為x, MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 x 0.25 mol 1：1=x：0.25
答案: （1）0.78 （2）0.5MOL (1) 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+CL2 Cl2 0.25mol MnO2 0.25mol 0.25*(55+16*2)=21.75 21.75/2
答案: 設(shè)參加反應(yīng)濃鹽酸的體積是X升、生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 是Y升 MnO2+4HCl=MnCL2+Cl2+2H2O 87422.4 20*87%12X
Ba(OH)2是重要的化工原料,工業(yè)上采用重晶石(主要成分為硫酸鋇)和軟錳礦(主要成分為二氧化錳,含有二氧化硅雜質(zhì))制備,同時(shí)得到碳酸錳等副產(chǎn)品.其工業(yè)流
答案: 設(shè)27.86g軟錳礦石中含有MnO2的質(zhì)量為 m1,被氧化的HCl質(zhì)量為m2,則： MnO2+4HCl（濃） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O 87 2×36.5 71 m1 m2 17.75g
答案: 解答：解：n（Cl2）= 5.6L 22.4L/mol =0.25mol, MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl 1 4 1 2 xmol 0.25mol ymol
答案: 1mol氣體是22.4,計(jì)算更方便.
答案: MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 +Cl2 +2H2O 87g 4mol 22.4L 50gx87% A B 87xA =4x50x87% A=2mol 87xB =22.4x50x87%
幾道高中化學(xué)計(jì)算題,要過(guò)程1.將30g含二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/l的濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反映)求:參加反應(yīng)的濃鹽酸的
答案: 題: 把水看成兩部分: 1.與鈉反應(yīng)的水.由反應(yīng)式: 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 可知,與4.6g鈉反應(yīng)的水是3.6g.同時(shí)生成NaOH 0.2mol. 2.做溶劑的水 0.2m
答案: 解答：解：17.4gMnO2的物質(zhì)的量= 17.4g 87g/mol =0.2mol,則： （1）設(shè)生成的Cl2的體積為V, MnO2+4HCl（濃） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol
Ba(OH)2是重要的化工原料,工業(yè)上采用重晶石(主要成分為硫酸鋇)和軟錳礦(主要成分為二氧化錳,含有二氧化硅雜質(zhì))制備,同時(shí)得到碳酸錳等副產(chǎn)品.其工業(yè)流
答案: 軟錳礦中含MnO2的質(zhì)量為30 g×76.6％=23 g；濃鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量為12mol/L×V[HCl(aq)]. 解：(1)4HCl(濃) + MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4
答案: 23.2g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦石中MnO2的物質(zhì)的量=23.2*75%/87=0.2mol MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 4 1 0.2 x y x=0.8
答案: 解答：解：（1）氯氣的物質(zhì)的量= 5.6L 22.4L/mol =0.25mol, MnO2+4HCl（濃） 點(diǎn)燃 . MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.25mol 0.25mol 故MnO2的質(zhì)量
答案: MnO₂的質(zhì)量為 23.2g×75%=17.4(克) MnO₂ + 4HCl(濃) =△= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 17.4g : n 87更多關(guān)于錳礦石主要雜質(zhì)的問(wèn)題>>
工業(yè)上可用軟錳礦和黃鐵礦為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳.其工業(yè)流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率.可以采取的措施有 .(2)除鐵
答案: MnO2 + 4H+ + 2Cl ==加熱== Mn2+ Cl2 + 2H20 Cl2的體積==30X0.766÷M(MnO2)X22.4 參加反應(yīng)的濃鹽酸體==30X0.766÷M(MnO2)X4÷
化學(xué)題目 將30gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百分之76.6的軟錳礦石與足量12mol/L濃硫酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng).) 計(jì)算生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)4HCl(濃硫酸) + MnO2