有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(它是一種不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng),耐高溫的固體物質(zhì)),某同學(xué)想測定該樣品的純度,他取用2g這種石灰石樣品,
答案: (1)由表中數(shù)據(jù)可知終剩余的固體的質(zhì)量0.2g是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量.(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0g?0.2g2.0g×=90%(3)加入5g鹽酸溶解CaC03更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅的問題>>
答案: (1)由圖表分析知3次、4次剩余固體的質(zhì)量相同,說明碳酸鈣完全反應(yīng),剩余的固體是雜質(zhì)的質(zhì)量,據(jù)此得知碳酸鈣的質(zhì)量是2g0.3g=0.685g,則石灰石中碳酸更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅的問題>>
據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"我省盛產(chǎn)石灰石,其中含有雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分.."主要考查你對 化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些考點(diǎn)
2、有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅,二氧化硅既不溶于水,也不和鹽酸反應(yīng),且高溫不分解。某同學(xué)想測定該樣品的純度。他取2g這種石灰石樣品,把20g鹽酸
(八年級下)37.我省盛產(chǎn)石灰石,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水,高溫下難以(八年級下)37.(8分)我省盛產(chǎn)石灰石,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水,
礦山上的石灰石樣品,其中只含有二氧化硅雜質(zhì) ( 氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐溫的固體 ) 。小琳和他的同學(xué)想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
我市盛產(chǎn)石灰石,其中含有的雜質(zhì)主要是二氧化硅.某學(xué)生為了測定石灰石中碳酸鈣的含量,取10.0克石灰石樣品,經(jīng)粉碎后放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸(石灰石中的雜質(zhì)
某山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物).S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該礦山
某石灰廠新到一批石灰石,其中含有雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不溶于鹽酸,高溫不分解)。為測定石灰石樣品的純度,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分成三組實(shí)驗(yàn),測得
(18分)某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學(xué)(3)在操作Ⅰ的名稱是,其中玻璃棒的作用是 。試題答案 (1)SiO2 (3分) Fe
鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制鈦白粉(TiO2),TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti.其中,2H2SO4+FeTiO3=TiO
2天前  我們在這里只能將其中基本、簡單的內(nèi)容作一概述其化學(xué)成分為二氧化硅。這是石英族礦物中透明如水的若因含有雜質(zhì)而形成紫色、茶色或黑色時,
無雜質(zhì)、無沙心、無裂紋其中,塊重4.5公斤以上含鐵巖石的可熔成份進(jìn)入硅膠,二氧化硅結(jié)晶為
1),產(chǎn)量也達(dá)到絮凝劑總產(chǎn)量的30%～60%,其中廣泛使用的為聚合氯化鋁。如含有不宜沉降的質(zhì)地較輕雜質(zhì)的低濁廢水中,加入二氧化硅、活性炭、粘土
78 50?某"銅泥"含有少量的氧化鋁、二氧化硅、三氧化二鐵和氧化鎳雜質(zhì)。請設(shè)計一個測定其中銅含量(銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%左右)的方案,簡述其原理并寫出測定步驟。78
B.步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑ C.D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67___(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì),從而達(dá)到凈水作用。 查看
1天前  硅與二氧化硅交界面,接觸到的 雜質(zhì)少,生成的二氧化硅膜質(zhì)量較高,較為常用18年底,7nm工藝將完成50多款芯片的流片,其中包含融 入EUV極紫外光刻技術(shù)
1天前  反應(yīng)過程中,硅石內(nèi)的二氧化硅絕大部分被碳還原之外,其他雜質(zhì)和焦炭帶入的灰分如氧化鈣﹙CaO﹚,氧化二磷﹙P2O5﹚和三氧化二鋁﹙AI2O3﹚等也被碳還原,其中氧化二
5.根據(jù)權(quán)利要求1所述的方法,其中所述涂層的含銀金屬組分的量為29重量份,基于100重量份的所述二氧化硅顆粒計。 6.根據(jù)權(quán)利要求1所述的方法,還包括:在
答案: 由表格可以知道 2g樣品含有雜質(zhì)0.3g 也是說這種樣品的純度是（20.3）/2=85% 所以100kg樣品中含有碳酸鈣85kg 設(shè)可煅燒出的固體質(zhì)量為x 由方程式 CaCO3==高溫
答案: 由表中數(shù)據(jù)可知終剩余的固體的質(zhì)量0.2g是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量.(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2.0g?0.2g2.0g×=90%(2)加入5g鹽酸溶解CaC03的更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅的問題>>
答案: 根據(jù)題意得,反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為0.6g所以4g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為3.4g 則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4g/4g=85% 100Kg樣品中含純CaCO3的質(zhì)量為：100Kg×85%=85
答案: （1）第五次再加稀鹽酸時,剩余固體的質(zhì)量沒有減少,和第三次是一樣的,也是說第三次加入稀鹽酸時,已經(jīng)將可以反應(yīng)的碳酸鈣反應(yīng)完了,所以第四次再5g稀鹽酸時,剩
答案: 減少的部分為CO2的量,根據(jù)CACO3分子量來確定
答案: 解答：解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知次到次加鹽酸可知5g鹽酸能消耗0.7g碳酸鈣,所以到第三次第四次所剩余的0.2g固體即是樣品中的雜質(zhì)為0.2g； （2）由于
答案: 解答：解：（1）由圖表分析知每加入5g鹽酸會消耗0.685g固體,分析知第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已無剩余,故雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g； （2）由圖表分析知第三次剩余的
答案: (1)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得,每加入5g稀鹽酸,固體質(zhì)量減少0.685g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質(zhì)量=0.63g0.3g=0.33g,小于0.5g,即此時碳酸鈣更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅的問題>>
答案: 解答：解：（1）次加入5g稀鹽酸時,剩余固體質(zhì)量是1.315g,反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：2g1.315g=0.685g,次加入5g稀鹽酸時,剩余固體質(zhì)量是0.63g,反應(yīng)的
答案: （1）石灰石樣品的純度= (2?0.3)g 2g ×=85%（2分） （2）設(shè)2g石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為X（共3分） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
答案: 解答：解：（1）二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應(yīng)；石灰石樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)所剩余固體質(zhì)量即為石灰石樣品中雜質(zhì)質(zhì)量； 該石灰石樣品的純度= 2g?0.3g 2g
雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水,)= 0.2g (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20.2/2*=90% 3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?分析:在這里只有鹽酸完全
回答：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時,放出二氧化碳質(zhì)量并未
答案: (1)答:樣品中含雜質(zhì)0.3g. 析:因?yàn)榈?次、第4次加入鹽酸后剩余固體不變,可知剩余固體不與鹽酸反應(yīng),故這些剩余固體應(yīng)為雜質(zhì),即有雜質(zhì)0.3g。 (2)更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅的問題>>
[專業(yè)]答案:我省盛產(chǎn)石灰石,其中含有雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水,高溫下難以分解的酸性氧化物。)S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度,取2.0g該更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅的問題>>
答案: 看不懂題目 可以給你兩道題參考一下解題方法 石灰石樣品,某同學(xué)想準(zhǔn)確測定該樣品的純度,他取用2.0g樣品于燒杯中,把20.0mL稀鹽酸分4次加入,充分作用后記錄燒杯
答案: 解答：解：（1）根據(jù)表格和圖象可知：第1、2、3次鹽酸全部反應(yīng),碳酸鈣有剩余；第4次中鹽酸已經(jīng)有剩余,碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng),雜質(zhì)是0.3g； 碳酸鈣的質(zhì)量=2g0
答案: 解答：解： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g； （2）對比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時,放出二氧化碳質(zhì)量并未增加,說
答案: （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g；故填：6.6； （2）對比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時,放出二氧化碳質(zhì)量并未增加,說
答案: 解答：解： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g； （2）對比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時,放出二氧化碳質(zhì)量并未增加,說
回答：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時,放出二氧化碳質(zhì)量并未增加,
答案: 答案：0.2g#0.2克90%10.22%
答案: 解:(1)為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應(yīng),可把樣品粉碎,增大樣品與鹽酸的接觸面積,此舉還可以加快反應(yīng)的速率故答案為:增大石灰石與鹽酸的接觸面積使碳酸更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅的問題>>
答案: 解答：解： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g； （2）對比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時,放出二氧化碳質(zhì)量并未增加,說
答案: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g故填:6.6(2)對比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時,放出二氧化碳質(zhì)量并未更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅的問題>>
答案: 原題 有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（它是一種不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng),耐高溫的固體物質(zhì)）,某同學(xué)想測定該樣品的純度,他取用2g這種石灰石樣品,
答案: 加入50gHCl時還沒有完全反應(yīng),加100gHCl完全反應(yīng),從圖上可以看出50gHCl時產(chǎn)生氣體為2.2克,所以加100克鹽酸時產(chǎn)生氣體為4.4克, CaCO3 + 2HCl == 更多關(guān)于其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅的問題>>
某石灰廠新到一批石灰石,其中含有雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不溶于鹽酸,高溫不分解).為測定石灰石樣品的純度,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)分成三組實(shí)驗(yàn),測得
答案: ：（1）根據(jù)表格和圖象可知：第1、2、3次鹽酸全部反應(yīng),碳酸鈣有剩余；第4次中鹽酸已經(jīng)有剩余,碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng),雜質(zhì)是0.3g,因此第五次無須實(shí)驗(yàn)．故答案為：5
答案: （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第3次實(shí)驗(yàn)所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g113.4g=6.6g； （2）對比實(shí)驗(yàn)1、2,當(dāng)樣品質(zhì)量增加時,放出二氧化碳質(zhì)量并未增加,說明實(shí)驗(yàn)中稀