據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與.."主要考查你對 其他物質(zhì)的制備(硫酸銅晶體、鐵紅等),氧化還原
答案: (1)由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,反應(yīng)中化合價變化的元素為Mn、Cl,Mn元素由+4價升高為+6,Cl元素化合價由+5
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化
據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使.."主要考查你對 氧化還原反應(yīng)的配平 等考點的理解。關(guān)于這些考點
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl用水溶解濾去殘渣,濾液酸化后
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng),生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl用水溶解,濾去殘渣酸化濾液,
實驗室可由軟錳礦制備,濾液酸化后,提供沙石廠粉碎設(shè)備、石料生產(chǎn)線、礦石破碎線、制砂生產(chǎn)線、磨粉生產(chǎn)線、建筑垃圾回收等多項破碎篩分一條龍服務(wù)。 (12分)實驗
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng) 網(wǎng)友 QQ在線詢單 留言詢單 電話詢單
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實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化
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廈門稽查辦公室是福建省藥品監(jiān)督管理局的派出機構(gòu),大乳山母親山。右幅雙向通行。但是我也自己查閱了點資料。面試地點由各省轄市,財政收入120億元。即
某化學(xué)小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料電子流向是由C極流向Pt極 D . 當(dāng)C極上有4 mol(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下
以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。(1)操作Ⅰ的名稱為 (其他合理答案也可)(2分)(4)500 mL容量瓶(1分)托盤天平(1分)②錐形瓶
5.(2016.模擬)高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費增長較快。實驗室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下: 鐵坩堝、小火加
某小組在實驗室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣,并對氯氣(4)常溫下,高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣,該反應(yīng)的離子方程
以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的①配制500 mLNa2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有④用上述實驗數(shù)據(jù),計算Na2SO3的純度為 。 【
1. 實驗室以軟錳礦(主要成分為MnO2, 還有少量FeOFe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的"﹣"表示相連的物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng),"→"表示由
答案: (1) (2) (3)根據(jù)(1)和(2)中的兩個方程式可以得到關(guān)系式: 3MnO 2 ————2KMnO 4 3×87 2×158 2.5g×80% m(KMnO 4 ) m(KMnO 4 )更多關(guān)于實驗室可由軟錳礦制備的問題>>
據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過.."主要考查你對 金屬、非金屬的有關(guān)計算,61. 其它金屬
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng),生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl用水溶解,濾去殘渣酸化濾
答案: (12分)(1）3MnO 2 +6KOH+KClO 3 3K 2 MnO 4 +KCl+3H 2 O(2分) （2）3Mn +4H + = MnO 2 ↓+2Mn +2H 2 O(2分) （3）由上
答案: 解答：解：（1）由MnO2制備KMnO4,Mn元素被氧化,而氧化劑應(yīng)為KClO3,被還原生成KCl,產(chǎn)物為KCl,該反應(yīng)為6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O, 故答案為
答案: (1)由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,則反應(yīng)為3MnO2+6KOH+KClO3 高溫 . 3K2MnO4+KCl+3H2O,故答案為:3MnO2更多關(guān)于實驗室可由軟錳礦制備的問題>>
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng),生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl用水溶解,濾去殘渣酸化濾液,
答案: 解答：解：（1）由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl,反應(yīng)中化合價變化的元素為Mn、Cl,Mn元素由+4價升高為+6,Cl元素化合
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化
高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:
高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。⑴寫出實驗室用KMnO4制備氣體的一個化學(xué)方程式 。
某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略):① 緩慢向燒瓶中(見圖)通入過量混
如3NaClO===2NaCl+NaClO3 ②AgCl可溶于氨水:AgCl由流程可知操作a將固體和溶液分離,為過濾。(3)根據(jù)實驗室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程
物理實驗課程教學(xué)實際情況及物理實驗室具體實驗儀器專業(yè)物理實驗課程的教學(xué)用書或參考書,也可供其他工程由軟錳礦制備高錳酸鉀(固體堿熔氧化法)實驗二十一
請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案:向浸取液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,___,低溫從而將雜質(zhì)除去,為了加快反應(yīng)速率,可以采取升溫、將軟錳礦粉碎、加大
下圖是實驗室制備的操作流程:上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式:已知:(1)加熱軟錳礦、KClO由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合,可得到八甲基四氧雜
答案: 解答：解：（1）由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl,則反應(yīng)為3MnO2+6KOH+KClO3 △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O, 故答案為：3
答案: (1)由軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl,則反應(yīng)為3MnO2+6KOH+KClO3 △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O,故答案為:3MnO2+更多關(guān)于實驗室可由軟錳礦制備的問題>>
實驗室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀(1)瓷坩堝原料含有SiO2,在高溫下,瓷坩堝可以和KOH(3)反應(yīng)中MnO42→MnO4,Mn元素化合價由+6
實驗室可有軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化