答案: 只考慮步水解的話,由碳酸氫根的電離常數(shù)(4.8×10^11)可得碳酸鈉步水解常數(shù)為2.08×10^4,1mol/L的碳酸鈉pH為12.2。而由氨水的電離常數(shù)更多關(guān)于碳酸鈉與氨水脫硫的比較的問題>>
答案: 不會反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的原則是:以強制弱! 要以弱強,反應(yīng)附加條件相當(dāng)苛刻,而且需要中間轉(zhuǎn)換劑(及催化劑) 氨水是弱堿,碳酸鈉水解也成弱堿性 2者都更多關(guān)于碳酸鈉與氨水脫硫的比較的問題>>
用氨水吸收少量氫硫酸氣體離子式?為什么? 1年前1個回答 PH相同的碳酸鈉與氨水哪個溶液的濃度大 1年前2個回答 同體積、同PH的鹽酸和硫酸與足量的碳酸鈉粉末
首先一個問題,1mol/L氨水的pH為多少?我大概配了個溶液,用試紙測了一下,pH為11不知道對不對。另外,1mol/L氨水與1mol/L碳酸鈉,哪個堿性更強?謝謝!
答案: 應(yīng)該是： Na2CO3+NH4OH==（NH4）2CO3+NaOH Na2CO3+NH4OH=加熱=2NH3↑+CO2↑+H2O+NaOH
焦?fàn)t煤氣HPF氨法脫硫系統(tǒng)中,氨水量不夠,大家都出現(xiàn)過這種問題嗎?(焦?fàn)t產(chǎn)能240萬噸),現(xiàn)在業(yè)主方靠加入碳酸鈉來做為補充的堿源。這樣由于堿源不單一,后
碳酸鈉比氨水強因為碳酸鈉可以與氨鹽(氯化銨、硫酸銨等)反應(yīng)指氨氣或氨水(強堿制弱堿原理)而氨水與鈉鹽(氯化鈉、硫酸銨)不反應(yīng) 相關(guān)
碳酸鈉能和氨水反應(yīng)嗎?:不能他們都是堿性物質(zhì),而且它們要發(fā)生反應(yīng)肯定要生成氣體或者沉淀之類或者生成比反應(yīng)物更難電離的物質(zhì)。但上述事實好像不能發(fā)生。?
分析:①根據(jù)濃氨水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨進行分析,②根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度很小,以晶體形式析出,兩者交換成分進反應(yīng),③根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解出碳酸鈉來判斷. 解
下列有關(guān)PH=11的氨水和PH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度的比較正確的是( ) A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.無法確定
2天前  長治沁源—食用級碳酸鈉—脫硫使用fx4d {紅三角純堿名稱}:純堿、工業(yè)純堿逐漸為索爾維法代替,索氏制堿法1859年,比利時人索爾維,用食鹽,氨水,
醋酸乙酯遇到弱堿(氨水,碳酸鈉,碳酸氫鈉,各種有機胺,生物堿 只看樓主 收藏 回復(fù)Haitunboshi 環(huán)境化學(xué) 6 醋酸乙酯遇到弱堿(氨水,碳酸鈉,碳酸氫鈉,各
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此外,工業(yè)氣體脫硫、工業(yè)水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產(chǎn)、肥皂制造等也公司業(yè)務(wù)分為氨水乙酸鈉(醋酸鈉)純堿(碳酸鈉)瀝青等,目前不斷進行創(chuàng)新和
解:pH 為10的氨水溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度為1010mol/L,pH 為10碳酸鈉溶液中[H+]剩余?[OH]水=1014[OH]水=10
【解答】解:A、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打其化學(xué)式為Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的屬于鹽其名稱、類別、化學(xué)式不相一致.、氨水的化學(xué)式為NH3?H2O是電離時產(chǎn)
PH均為10的氨水和碳酸鈉溶液 氨水是堿,對水的電離是抑制 Na2CO3是鹽,對水的電離是促進 若是純水,電離出的c(H+)=c(OH)=10^7mol/L 氨水中,pH=10,
提供的試劑有:硫酸、鹽酸、石灰石、濃氨水、碳酸氫鉀溶液、水、生石灰、食鹽等工業(yè)上制取碳酸鈉的方法是:將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中,控制一定溫度,制
氨水與純堿的堿性強弱?如題純堿在這里是指Na2CO3的溶液 1年前5個回答 比較等濃度的氨水和NaOH的堿性強弱 . 1年前4個回答 如何比較同濃度Na2co3和醋酸納
專業(yè): 高分子材料與環(huán)境[交流] 【討論】1mol/L氨水與碳酸鈉,哪個堿性更強?首先人氣熱帖推薦 [查看全部] 作者 回/看 發(fā)表 [找工作] 辛辛苦
答案: 你這個問題涉及到酸堿中和滴定,要測量它的酸堿度要用到強酸強堿,因為弱酸會電離出氫根離子,弱堿會電離出氫氧根離子,從而產(chǎn)生誤差.
答案: 可以通過計算： 若均為稀的水溶液時,假設(shè)為Cmol/L 氨水： c(OH) = [Kb(NH3·H2O)*C]^1/2 = [1.76*10^5*C]^1/2 碳酸鈉： c(OH) = [Kw/
答案: 氨水強啊,氨水是氫氧化胺,強堿. 氨水,能把皮膚燒壞.碳酸鈉沒事.
答案: 在兩者濃度相同的情況下,比較氨水的Kb與碳酸根的Kb1即可。大者其堿性強。 氨水的Kb=1.8×10^5 碳酸根的Kb1=2.12×10^2.12×10^4 可知,碳酸更多關(guān)于碳酸鈉與氨水脫硫的比較的問題>>
答案: 不反應(yīng)的
答案: PH=10說明相等體積水中的OH根是相等的,于是水解還是電離出來的要具體分析。 氨水是電離,H2O·NH3中電離出OH離子,使得水中的OH根離子增多。 碳酸鈉是更多關(guān)于碳酸鈉與氨水脫硫的比較的問題>>
回答：氨水水解出OH更多,堿性更強 希望選為答案
答案: 氨水與碳酸氫鈉的反應(yīng)原理如下: 碳酸氫鈉是強堿與弱酸中和后生成的酸式鹽,溶于水時呈現(xiàn)弱堿性。所含的碳酸氫根在水更多關(guān)于碳酸鈉與氨水脫硫的比較的問題>>
答案: 既能與氫氧化鈉反應(yīng)又能和硫酸反應(yīng)的是碳酸氫鈉 離子濃度由大到小是 鈉離子 碳酸氫跟 氫離子 碳酸根 氫氧根 銨根離子和氫氧根的比值是減小的 體積氨水大于鹽酸
答案: 氨水的堿性強,氨水是可以電離出氫氧根的,而碳酸鈉的堿性是靠碳酸根水解得到的。25攝氏度下,碳酸的pKb=7.62,銨離子的pKb=4.74,即飽和狀態(tài)下,碳酸鈉的更多關(guān)于碳酸鈉與氨水脫硫的比較的問題>>
答案: 碳酸鈉比氨水強 因為碳酸鈉可以與氨鹽(氯化銨、硫酸銨等)反應(yīng)指氨氣或氨水(強堿制弱堿原理) 而氨水與鈉鹽(氯化鈉、硫酸銨)不反應(yīng)更多關(guān)于碳酸鈉與氨水脫硫的比較的問題>>
答案: 不能；他們都是堿性物質(zhì),而且它們要發(fā)生反應(yīng)肯定要生成氣體或者沉淀之類或者生成比反應(yīng)物更難電離的物質(zhì).但上述事實好像不能發(fā)生.
答案: 只考慮步水解的話,由碳酸氫根的電離常數(shù)(4.8×10^11)可得碳酸鈉步水解常數(shù)為2.08×10^4,1mol/L的碳酸鈉pH為12.2。而由氨水的電離常數(shù)更多關(guān)于碳酸鈉與氨水脫硫的比較的問題>>
有A、B、C、D、E、F六種溶液,它們分別是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量,將其兩兩混合,現(xiàn)象如圖所示。其中
室溫時,pH=10的氨水和Na2CO3溶液中,水電離產(chǎn)生的C(OH)前者與后者室溫4體積pH=9的Ca(OH)2溶液跟1體積pH=13的NaOH溶液混合后,溶液中氫離子濃度為
將得到的鉬酸用氨水溶解經(jīng)冷卻 結(jié)晶 得到鉬酸銨 鎳鉬礦粉在焙燒溫度為 焙燒時間為 的條件下 脫硫率碳酸鈉與氧化鋅按質(zhì)量 的比例混勻 混合均勻
被氨水吸收了硫化氫和氰化氫后的煤氣,由塔頂排出,進入洗氨塔。在洗氨塔內(nèi)又被真空碳酸鹽法是以碳酸鈉或碳酸鉀作為吸收劑的脫硫脫氰方法。其反應(yīng)式如下:H2S
1. 1941年,侯德榜(如圖)向氨水(NH3·H2O)中通入足量的二氧化碳,再向所得的當(dāng)檢驗是哪種鈉鹽時,做對比實驗。取過量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和析出的白色粉末三種