12.煉銅廠從含Cu2S的銅礦石中煉銅有多種方法.其中之一是:先對礦石通空氣進行高溫處理.生成兩種氧化物,將處理過的礦石加上一定質量未經處理的礦石.混合均勻后
火法煉銅的原理是:2Cu2S+3O2Cu2O+2SO2 Cu2S+2 Cu2O 6Cu+SO2↑(1)某冶煉廠用含Cu2S1O%的銅礦石160t冶煉銅,假設Cu2S全部轉化為Cu2O,則生產的 Cu2O質量是
C、用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣中的 二氧化硫:S02+2Na0H═NaS03+H20 D、正常的雨水顯酸性:CO2+H2O═H2CO3
答案: 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(高溫) Cu2S+2Cu2O=3Cu+SO2（高溫）
(2)請從生成物的角度簡述這種煉銅方法的缺點是___(3)用500噸含Cu2S質量分數(shù)80%的銅礦石,理論上多(2)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵
從輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是:1,將礦石高溫通空氣培燒,生成兩種氧化物。2,將培燒過的礦石加上比它質量約少一半的未經培燒過的礦石,混合后隔絕空氣
答案: A.②中S元素的化合價升高,O元素的化合價降低,Cu2S只做還原劑③中,Cu2S中Cu元素的化合價降低,S元素的化合價升高,Cu2S既是還原劑又是氧化劑,故A錯誤B更多關于煉銅廠從Cu2S的銅礦石的問題>>
工業(yè)上常用的一種煉銅方法叫火法煉銅,用這種方法煉銅過程中發(fā)生的一個主要反應的化學方程式可以表示為:Cu2S+O22Cu+X(X表示一種未知生成物),請回答下列問題。
火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅,發(fā)生如下反應: ①2C.1molCu2S和O2反應生成2 mol Cu轉移的電子數(shù)為4 mo1 D.反應①中,共轉移
據魔方格專家權威分析,試題"火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅,發(fā)生如下.."主要考查你對 質量守恒定律,阿伏加德羅定律,晶體、非晶體 等考點
從輝銅礦(Cu2S)中利用火法煉銅可以提取銅,發(fā)生如下反應:下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖:⑴Cu2S中銅元素的化合價為,當有1molCu2S與O2反應生成2mo
工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)煉銅的后期主要發(fā)生如下兩個反應(假設兩反應進行得很完全):2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2根據以上兩個化學反應,判
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是(?? ) stdClass Object ( [A] => SO2既是氧化產物又是還原產物 [B]
(1)請你寫出上述煉銅過程的兩個化學方程式:{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}。 (2)SO2是大氣主要污染物之一,某中學研究性學習小組到煉銅廠
(1)請你寫出上述煉銅過程的兩個化學方程式:、。 (2)SO2是大氣主要污染物之一,某中學研究性學習小組到煉銅廠附近測定周圍環(huán)境中SO2的含量,他們設計了如圖所示的
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是( )ACuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化, BSO2是氧化產物,FeS是還原產物, C每
輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是重要的煉銅礦石。請回答下列問題:Ⅰ.已知:①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=?768.2 kJ·mol?1
煉銅爐渣有熔煉爐渣、吹煉爐渣、精煉爐渣三種。熔煉爐渣中銅主要以冰銅、Cu2S狀態(tài)研究表明,巰基乙酸的氨性溶液,可使部分冰銅溶解,另一部分冰銅變成
據魔方格專家權威分析,試題"火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅,發(fā)生如下.."主要考查你對 質量守恒定律,阿伏加德羅定律,晶體、非晶體 等考點
據魔方格專家權威分析,試題"火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅,發(fā)生如下.."主要考查你對 質量守恒定律,阿伏加德羅定律,晶體、非晶體 等考點
答案: 解答：解：A．②中S元素的化合價升高,O元素的化合價降低,Cu2S只做還原劑；③中,Cu2S中Cu元素的化合價降低,S元素的化合價升高,Cu2S既是還原劑又是氧化劑,
銅是用途廣泛的金屬,可根據銅礦的成分不同采用不同火法煉銅:將輝銅礦(Cu2S)在空氣中高溫焙燒即可得到銅某工廠運用該原理冶煉銅的同時制綠礬(FeS
火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS2)或輝銅礦(Cu2S)中提取銅,發(fā)生如下反應:①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑下列說
答案: 解答：解：（1）化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,O元素的化合價為2價,所以Cu元素的化合價為+1價； ①2Cu2S+3O2 120℃ . 2Cu2O+2SO2、②2Cu2O+Cu2S 120℃
答案: 解答：解：A．O元素的化合價降低,S元素的化合價升高,對應的SO2既是氧化產物又是還原產物,故A正確； B．每轉移1.2mol電子,有 1.2mol 6 =0.2mol硫被氧化,故
答案: 31. (1)設需精輝銅礦的質量為x,根據元素守恒： Cu2S —— 2Cu 160 t 128 t 則x= =60 t x·80％ 38.4 t (2)設可生產98％的濃H2SO4的質量為y,根據元
工業(yè)上,用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是:①將礦石在高溫下鼓入空氣煅燒,生成兩種氧化物(Cu2S + O2→ Cu2O + SO2),②將煅燒過的礦石加上比它質量約少一半的
答案: 2Cu2S+O2=2Cu2O+2S
答案: A
答案: A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2價降低為+1價,S元素由2價升高到+4價,氧氣中O元素由0降低為2價,則SO2既是氧化產物又是還原產物,更多關于煉銅廠從Cu2S的銅礦石的問題>>
答案: 您好,A、Cu元素由+2價降低為+1價,S元素由2價升高到+4價,硫元素被氧化,CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,故A錯誤B、由方程式可知,每生成1mol Cu2S更多關于煉銅廠從Cu2S的銅礦石的問題>>
答案: A.Cu元素由+2價降低為+1價,S元素由2價升高到+4價,Cu2S是還原產物,故A錯誤B.由方程式可知,每生成1mol Cu2S,有1mol硫被氧化生成SO2,其它物質中更多關于煉銅廠從Cu2S的銅礦石的問題>>
答案: A、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2價降低為+1價,S元素由2價升高到+4價,氧氣中O元素由0降低為2價,則SO2既是氧化產物又是還原產物,更多關于煉銅廠從Cu2S的銅礦石的問題>>
答案: A.O元素的化合價降低,S元素的化合價升高,對應的SO2既是氧化產物又是還原產物,故A正確B.每轉移1.2mol電子,有1.2mol6=0.2mol硫被氧化,故B錯誤C更多關于煉銅廠從Cu2S的銅礦石的問題>>
答案: 解答：解：A、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2價降低為+1價,S元素由2價升高到+4價,氧氣中O元素由0降低為2價,則SO2既是氧化產物又是還原產物,故A
答案: 因為Cu2S和O2的反應要用火加熱,所以叫火法煉銅.Fe和CuSO4的反應需要在溶液中進行,所以叫濕法煉銅.
由黃銅礦煉銅的過程中發(fā)生了以下反應:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列敘述正確的是( )A.該反應從氧化還原反應的電子轉移角度看,與SO2+2H2S===3S↓+2H2O是同一種
答案: (1)硫化亞銅中硫的化合價是2價,可以計算出銅的化合價是+1價.銅元素與硫元素的質量比是64×2:32=4:1.(2)據Cu 2 (OH) 2 CO 3 化學式分析更多關于煉銅廠從Cu2S的銅礦石的問題>>
答案: 解答：解：A．②中S元素的化合價升高,O元素的化合價降低,Cu2S只做還原劑；③中,Cu2S中Cu元素的化合價降低,S元素的化合價升高,Cu2S既是還原劑又是氧化劑,