氯化銨與氨水反應(yīng)生成氯化銨,這是典型的化合反應(yīng)。 超級龍騎士 發(fā)布于 舉報 評論 0 13 為您推薦: 氯化銨和氨水方程式 氨水氯化銨[#]2樓: 還是水解都是抑制的,怎么看出來氨水電離大于氯化銨[#]答案: 反應(yīng)方程式:NH3·H2O+HCl=NH4Cl +H2O 離子方程式:NH3·H2O+H+ =NH4+ +H2O 注意：氨水是弱電解質(zhì),寫離子方程式時不能拆[#]申請日2014.08.16 公開(公告)日2014.11.26 IPC分類號C02F9/02、C01C1/02、C01B7/01、C02F9/06 摘要 本發(fā)明公開了一種氯化銨廢水制氨水、鹽酸零排[#]化學(xué) 氨水和氯化銨的方程式怎么寫? [圖片]顯示全部 ? 關(guān)注者6 被瀏覽2,531 關(guān)注問題?寫回答 ?邀請回答 ?添加評論 ?分享 ?2[#]25℃時,將氨水與氯化銨溶液任意比例混合得到 的混合溶液,溶液中、與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )A.W點表示溶液中:[#]在氨水中加入一些氯化銨晶體,會使()。 A.氨水的解離常數(shù)Kb增大 B.氨水的解離度α增大 C.溶液的pH增大 D.溶液的pH減小正確答案及相關(guān)解析 正確答案 D[#]在氨水中加入一些氯化銨晶體,會使()。A.氨水的解離常數(shù)Kb增大 B.氨水的解離度α增大 C.溶液的pH增大 D.溶液的pH減小點擊查看答案進(jìn)入在線?？糩#]為什么氨水與氯化銨相比 電離大于水解???思考到哪步: 收藏問題 所有回答 正在加載數(shù)據(jù) 答疑新版功能發(fā)布 【預(yù)約快速答疑】模式開始啦! 1[#]25℃時,將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度[#]氨水電離方程式:NH3'H2O=OH+NH4+銨根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+氯化銨中的銨根,增大了溶液中的銨根離子濃度,促使氨水電離平衡向左移動,即氨水電離被抑[#]稱取1.0000g試樣置于100mL燒杯中,加入25mL 3%氯化銨3%氨水交換液,攪勻,放置25min邊攪拌邊加入0.1%聚氧化乙烯溶液10滴,待溶液清亮后,用9cm快速[#]氨水只是微略降低氯化銨的溶解度,這是因為氨水電離出來的NH4+的濃度很小,與氯化銨電離出來的相比微不足道。所以在要求不高的情況下直接使用在純水中的[#]氨水氯化銨 雙語例句 1. 利用二甲基二癸基氯化銨、五水合硫酸銅、氨水或乙醇胺合成3種不同的氨溶烷基銅銨(ACQ,包括A型、B型、D型)。 Ammonium Copper[#]2天前  物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中,c(NH4+)的大小順序是___,溶液pH的大小順序是___[#]是緩沖溶液啊,氨水和H+結(jié)合得到NH4+,而NH4+和OH結(jié)合得到NH3.H2O.因此氨水與氯化銨的混合溶液能成為緩沖溶液.我來回答類似推薦向氯化銨中加入濃氨水,[#]我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示:(1)NH3溶于水得到氨水,將無色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈 色[#]氨水氯化銨 雙語例句 1. 利用二甲基二癸基氯化銨、五水合硫酸銅、氨水或乙醇胺合成3種不同的氨溶烷基銅銨(ACQ,包括A型、B型、D型)。 Ammonium Copper[#]pH大于7NH3溶于水得到氨水,氨水顯堿性,將無色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈紅色(3)從氯化銨的溶液中得到氯化銨的過程是蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾[#]氨水和氯化銨的混合液中,氨水和氯化銨的混合液中 氨水和氯化銨的混合液中(氨水和氯化銨均為1摩爾每升)所有的電離及平衡式:離子濃度大小:電荷守恒式:物[#]答案: 1樓搞笑. NH4Cl和NH3·H2O不反應(yīng),它們一起組成了緩沖溶液.[#]25℃時,將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol·L1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)離子[#]答案: 氯化銨與氨水不會產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)。 氯化銨化學(xué)式:NH4Cl氨水化學(xué)式:NH₃·H𔔔。 化銨,簡稱氯銨。是指鹽酸的銨鹽,水溶液呈弱酸性,加熱時更多關(guān)于氨水生產(chǎn)氯化銨的問題>>[#]答案: 氯化銨是酸性的,強酸弱堿性,溶于水,顯酸性。氨水與氯化銨溶液組成緩沖溶液,根據(jù)比例不同,顯示不同的酸性。更多關(guān)于氨水生產(chǎn)氯化銨的問題>>[#]回答：氨水,又叫做阿摩尼亞水,是一種帶有強烈刺鼻味道的按其水溶液,是各類實驗室中置換氨水的主要來源。實際上,氨水一般應(yīng)用在防止和印染行業(yè)當(dāng)中來洗[#]回答：氯化銨加熱后生成氨氣與氯化氫氣體,將氨氣溶于水得到氨水了, 氨水中加入適量鹽酸 得到氯化銨溶液了 結(jié)晶一下得到氯化銨晶體了[#]答案: 與氫氧化鈣固體共同加熱,產(chǎn)生的氣體通入水中,得到氨水2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3.NH3+H20=(可逆)NH3·H2O更多關(guān)于氨水生產(chǎn)氯化銨的問題>>[#]答案: 1)把氨水加到鹽酸里,使ph上升到6~7,蒸發(fā) 2)分別加熱氨水和鹽酸,揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體會和,生成氯化銨更多關(guān)于氨水生產(chǎn)氯化銨的問題>>[#]答案: 是緩沖溶液啊,氨水和H+結(jié)合得到NH4+,而NH4+和OH結(jié)合得到NH3.H2O.因此氨水與氯化銨的混合溶液能成為緩沖溶液。更多關(guān)于氨水生產(chǎn)氯化銨的問題>>[#]氯化銨緩沖液(0.2mol/L,pH8.010.0)又稱氨氯化銨緩沖液,由氯化銨、氨水等組成,可根據(jù)客戶需求在8.010.0范圍內(nèi)調(diào)pH值。[#]等體積的氨水和氯化銨溶液,氨水濃度為2X,氯化銨濃度為2Y已知氨水電離常數(shù)Kb和銨離子水解常數(shù)Kh,求混合后溶液pH之與X、Y的關(guān)系.我有一道例題的解釋,只不過他的[#]pH大于7NH3溶于水得到氨水,氨水顯堿性,將無色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈紅色(3)從氯化銨的溶液中得到氯化銨的過程是蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾[#](1)某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有: ①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的裝置如下,請回答下列問題: ①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ②[#]給熱的飽和溶液降溫,會有氯化銨晶體析出 其實熱的飽和溶液中已經(jīng)沒有氨水,氨氣受熱揮發(fā)掉了 熱的氯化銨溶液,降溫以后,氯化銨的溶解度降低,結(jié)晶析出[#]在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化銨(NH4Cl)溶液中,Ch+為:(已知NH3·H2O的Kb2=1.8×10)()[#]氨水電離方程式:NH3'H2O=OH+NH4+銨根水解方程式:NH4++H2O=NH3'H2O+H+氯化銨中的銨根,增大了溶液中的銨根離子濃度,促使氨水電離平衡向左移動,即氨水電離被抑[#]25℃時,將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol·L1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子[#]答案: 分析這個問題還應(yīng)該用電荷守恒來分析.簡潔明了. C(OH)+C(Cl)= C(H+) +C(NH4+) 25°C ；PH=7 C(H+)=C(OH) 則 ：C(Cl)= C(NH4+)[#]1mol/LNH4Cl溶液的pH為()。氨水的Kb=1.8×105A.5.13B.6.13C.6.87D.7.01mol/LNH4Cl溶液的pH為()。氨水的Kb=1.8×105 A.5.13 B.6.13 C.6[#][0004]針對現(xiàn)有技術(shù)中的不足,本發(fā)明的目的在于提供一種能夠有效回收水資源,回收鹽分降低企業(yè)生產(chǎn)成本,提高收益水循環(huán)回用的氯化銨廢水制氨水、鹽酸零排放工藝。 [