氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （3）圖中B→C線段對(duì)應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反應(yīng),由方程式可知加入NaOH（80份質(zhì)

稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)化學(xué)方程式 稀硫酸和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HCl,屬于復(fù) 分解反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。稀硫酸是硫酸的水溶液,在水分

一,硫酸根離子 1,檢驗(yàn)原理：硫酸和硫酸鹽中的硫酸根離子能和氯化鋇中的鋇離子結(jié)合生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀,利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有硫酸根離子。2,檢驗(yàn)試劑

氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 我們先把正確的化學(xué)方程式寫出來(lái),其寫法如圖所示：探究?jī)?nèi)涵,達(dá)到高考能力要求 對(duì)于這一化學(xué)方程式非常熟悉的同學(xué)們來(lái)說(shuō),認(rèn)為非常簡(jiǎn)單,甚感覺(jué)

氯化鋇和硫酸反應(yīng)方程式為BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl。 反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的沉淀。氯化鋇是一種易溶于水的白色晶體,它微溶于鹽酸和硝酸,難溶于乙醇和乙醚。由于易溶于水,所

氯化鋇和硫酸反應(yīng)方程式為:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,即氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀和鹽酸。 氯化鋇是一種易溶于水的白色或無(wú)色晶體,其易溶于水,溶于甲醇,不溶于乙醇、乙酸

硫酸和氯化鋇反應(yīng)化學(xué)方程式如下:H?SO?+BaCl?=BaSO?+2HCl硫酸和氯化鋇反應(yīng)離子方程式如下:SO?2?+Ba2?=BaSO?。硫酸與氯化鋇反應(yīng),生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸。由于硫酸鋇

解答：解：氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,根據(jù)離子方程式書寫原則,該反應(yīng)改寫成離子方程式為Ba2++SO42

其實(shí)你說(shuō)的是怎么檢驗(yàn)硫酸根離子,首先取待測(cè)液于試管,向其中滴加適量鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,若生成白色沉淀即證明有硫酸根離子的存在.其中,步加鹽酸