工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取KMnO4,主要生產(chǎn)過程分兩步進行:步,將MnO2、KOH粉碎混合均勻,在空氣中加熱熔化并不斷攪拌,制取K2MnO4步,將K2MnO4的濃
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(1)根據(jù)化合價變化,MnO2化合價有+4價被氧化成K2MnO4的+6價,化合價升高被氧化,作還原劑將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱熔化,并連續(xù)攪拌,二氧化錳能
氧化鉀,俗稱苛性鉀,白色粉末或片狀固體。具堿性及腐蝕性。極吸收空氣中水分而溶解氫氧化鋯,得到氯氧化鋯,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、粉碎 起氫氧化鈉溶液泄漏
答案: KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+3H2O
1天前  :步將MnO2和KOH、粉碎,混勻,在空氣中加熱熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解,在陽極上得到KMnO4,在陰極上得
工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取KMnO4,主要生產(chǎn)過程分兩步進行:步,將MnO2、KOH粉碎混合均勻,在空氣中加熱熔化并不斷攪拌,制取K2MnO4步,將K2MnO4的濃
答案: 解答：解：電解錳酸鉀溶液時,陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應為2H2O+2e=H2↑+2OH,陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子,電極反應式為2M
:步將MnO2和KOH、粉碎,混勻,在空氣中加熱熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解,在陽極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH
答案: 電解錳酸鉀溶液時,陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應為2H2O+2e=H2↑+2OH,陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子,電極反應式為2MnO42更多關于氫氧化鉀粉碎的問題>>
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①粉碎海帶,加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化②用水浸泡海帶灰,過濾③用鹽酸酸化濾液,加入碘酸鉀(KIO3)氧化溶液中的碘離子(I—),生成碘單質(zhì)④用四氯化碳
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理,請從原理(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電
一化學興趣小組的同學通過如下實驗提取海帶中的碘:①粉碎海帶,加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化②用水浸泡海帶灰,過濾③用鹽酸酸化濾液,加入碘酸鉀
Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。Ⅱ.冷卻,將固體研細,用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。
工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4,主要生產(chǎn)過程分為兩步進行:步將MnO2和KOH、粉碎,混勻,在空氣中加熱熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4步將K2MnO4的濃溶液用
Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。Ⅱ.冷卻,將固體研細,用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。
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答案: 解答：解：（1）根據(jù)化合價變化,MnO2化合價有+4價被氧化成K2MnO4的+6價,化合價升高被氧化,作還原劑；將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱熔化,
從有關化工產(chǎn)品生產(chǎn)資料上查得:工業(yè)上用MnO2和KOH為主要原料來制取KMnO4,主要生產(chǎn)過程分兩部進行:步,將MnO2和KOH分別粉碎后混合均勻,在空氣中加熱
(10分)工業(yè)上用MnO 2 和KOH為原料制取高錳酸鉀,主要生產(chǎn)過程分兩步進行。步將MnO 2 和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱熔化,并連續(xù)攪拌,制取K
答案: Ⅰ.（4分）5I +6H + +IO 3 =3I 2 +3H 2 O H 2 O 2 +2H + +2I = I 2 +2H 2 O 取少量萃取后的水溶液,加入幾滴淀粉溶液,若溶液變藍,
答案: 可以參考一下這道題 一化學興趣小組的同學通過如下實驗提取海帶中的碘: ①粉碎海帶,加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化； ②用水浸泡海帶灰,過濾； ③用鹽酸酸
答案: 解答：解：Ⅰ、（1）KIO3與鹽酸酸化的KI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì),離子反應為5I+IO3+6H+=3I2+3H2O,故答案為：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O； （2）雙氧水
答案: 蟠龍爭戰(zhàn)役是粉碎國民黨軍隊對陜甘寧邊區(qū)進攻的一次重要戰(zhàn)役： 中共于3月19日主動撤出延安。之后西北野戰(zhàn)軍在延安東北青化砭全殲敵第31旅,取得了粉碎
5.工業(yè)上用軟錳礦制取高錳酸鉀和軟磁鐵氧體材料MnxO4.其流程如下:請回答下列問題:(1)K2MnO4中錳元素的化合價是+6.(2)寫出粉碎礦石和氫氧化鉀熔融物中通入
答案: （1）將大量礦石盡可能粉碎會增大反應物的接觸面積,反應速度加快；由工藝流程轉(zhuǎn)化關系可知,MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應生成K2MnO4,根據(jù)元素
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在"烘炒鍋"中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是 。 (2)"平爐"中發(fā)生的化學方程式為 。
【分析】()固體混合粉碎目的是增大接觸面積加快反應速率(2)流程分析可知平爐中發(fā)生的反應是氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣加熱反應生成錳酸鉀和水(3)"平爐"中加壓能提高
(1)軟錳礦粉碎的目的 。軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應生成K2MnO4的化學方程式為: 。操作Ⅲ的名稱為 。(2)反應②的化學方程式為 。
(18分)高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要成份MnO2)制備高錳酸鉀的流程圖。(1)軟錳礦粉碎的目的 。軟錳礦、KOH混合物在空氣
(1)軟錳礦粉碎的目的___.軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應生成K2MnO4的化學方程式為: ___. (2)以上生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Ca(OH)2、CO2、__
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答案: A.1 范圍 本方法規(guī)定了玉米儲存品質(zhì)判定。 A.2 原理 在室溫下無水乙醇提取玉米中的脂肪酸,用標準氫氧化鉀溶液滴定,計算脂肪酸值。 A.3 試劑和材料更多關于氫氧化鉀粉碎的問題>>
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