碳酸鈣中含少量氯化鈉,應(yīng)如何操作才能除掉氯化鈉,得到純凈的碳酸鈣?主要儀器,試劑,操作? 1年前1個(gè)回答 去除氯化鈉中的氯化銅和碳酸鈣 1年前4個(gè)回答 .(4分
答案: 1、分別取少量三種粉末于潔凈的試管中,加入足量水充分溶解。有一支試管中的粉末不溶解,該粉末是碳酸鈣。 2、向得到澄清溶液的兩支試管中分別滴入適量的
氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣_化學(xué)_自然科學(xué)_專業(yè)資料 人閱讀次下載 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣_化學(xué)_自然科學(xué)_專業(yè)資料。
1. 實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶失去標(biāo)簽的白色粉末,只知它們分別是氯化鈉(NaCl)和碳酸鈣(CaCO3)(難溶于水),請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,將它們區(qū)分開來。將實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與
作業(yè)幫 1《360度剖析氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣》科技演講·公開課 15:19:43 66播放 · 0彈幕 1《360度剖析氯化鈉》 00:00 / 52:04 自動 高清
碳酸鈣難溶于水,氫氧化鈉溶于水放出大量熱,剩下一個(gè)氯化鈉無明顯現(xiàn)象 作業(yè)幫用戶 舉報(bào) 碳酸鈣不溶于水(碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨)氯化鈉和氫
不能反應(yīng),因?yàn)槁然c可以電離出氯離子和鈉離子,碳酸鈣本身是不溶于水的,電離不出離子,所以不反應(yīng),即使碳酸鈣能溶于水,電離出的是碳酸根離子和鈣離子,
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 氯化鈉 化學(xué)式NaCl,食鹽和石鹽的主要成分,離子型化合物。無色透明的
,毒劑,鹽0.9%,氯、氫氧鈉、碳酸鈉、鹽酸碳 酸 鈉 鹽湖、堿壤 粉末,溶,熔 Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+ CO2↑+H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2
下列有關(guān)物質(zhì)的用途中,不正確的是( ) A.氯化鈉用于清除積雪 B.碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 C.將熟石灰和氯化銨混合施肥 D.將乙醇混入汽油,做車用燃料2
氯化鈉在水中可以電離成氯離子與鈉離子,而碳酸鈣不能,只能以碳酸鈣的形式存在,而且其溶度積很小。 贊一下 回復(fù)此樓 2樓 16:35:36 已閱 回
7天前  Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀)+2NaCl 麻煩配平一下碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣的化學(xué)方程式*** Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3沉淀采納一下我的
答案: 鹽和鹽發(fā)生反應(yīng)的條件是生成物中有氣體,沉淀或水之一或者更多。而氫氧化鈣的溶解度比碳酸鈣的要大。不能反應(yīng)。再者
配料 氯化鈉 食用碳酸鈣 碘酸鈉 凈含量 500g 為了測定此鹽中的鈣元素含量.取10g這種鹽溶于水.加入足量鹽酸,生成0.132g CO2 求此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)屬于()反應(yīng),生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀。 A、酸堿中和 B、鹽的水解 C、沉淀 D、氧化還原 點(diǎn)擊查看答案進(jìn)入題庫練習(xí) 你可能喜歡 單項(xiàng)選擇題 對于
(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng),其理由是.試題答案 【答案】分析:(1)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓
[單選] 氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)屬于()反應(yīng),生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀。A . A、酸堿中和B . B、鹽的水解C . C、沉淀D . D、氧化還原
加入Na2CO3(過量)產(chǎn)生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液內(nèi)還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH(過量)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀溶液內(nèi)還剩:NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl(過量)
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 氯化鈉 化學(xué)式NaCl,食鹽和石鹽的主要成分,離子型化合物。無色透明的
答案: 物理方法: 取樣, 加入足量的水, 溶解賓溶解并放出熱的是氫氧化鈣, 溶解但不放熱的是氯化鈉, 不溶解的是碳酸鈣. 化學(xué)方法: 取樣, 加入無色酚酞, 酚酞變紅的是氫
答案: 不可以,因?yàn)?不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件,其實(shí)是 氯化鈣與碳酸鈉自發(fā)反應(yīng)生成氯化鈉與碳酸鈣,因此氯化鈉與碳酸鈣不會反應(yīng).
答案: 氯化鈣能和碳酸氫鈉反應(yīng),有三種情況: (1)當(dāng)氯化鈣和碳酸氫鈉濃度極大時(shí),直接生成碳酸氫鈣沉淀,同時(shí)有碳酸鈣和二氧化碳生成。 (2)當(dāng)混合后,溶液中的鈣更多關(guān)于氯化鈉,碳酸鈣。的問題>>
課題1 第1課時(shí) 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣_臨床醫(yī)學(xué)_醫(yī)藥衛(wèi)生_專業(yè)資料。課題1 第1課時(shí) 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
答案: 不反應(yīng),不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成水或氣體或沉淀
答案: 取出樣品,分別加入試管中,加蒸餾水溶解。 不溶解的是碳酸鈣。 其余溶解后用PH試紙測試,中性的是氯化鈉,弱堿性的碳酸氫鈉,堿性強(qiáng)的是碳酸鈉。更多關(guān)于氯化鈉,碳酸鈣。的問題>>
氯化鈉在水中可以電離成氯離子與鈉離子,而碳酸鈣不能,只能以碳酸鈣的形式存在,而且其溶度積很小。 jiagle 離子鍵越強(qiáng),溶解時(shí)越難斷裂,所以溶解度越小
答案: 不能反應(yīng),因?yàn)槁然c可以電離出氯離子和鈉離子,碳酸鈣本身是不溶于水的,電離不出離子,所以不反應(yīng),即使碳酸鈣能溶于水,電離出的是碳酸根離子和鈣離子,分
常見的鹽:氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較化學(xué)式 俗稱 存在 物理性質(zhì) 主要化學(xué)性質(zhì) 鑒別方法重要用途 氯化鈉 海水、鹽白色晶體,易溶于 NaCl + AgNO3
答案: 碳酸鈣難溶于水,會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,氯化鈉易溶于水,不會與鹽酸反應(yīng),所以可以用水進(jìn)行鑒別． 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 將兩種白色粉末各取少量
答案: 確定會反映嗎? 如果能反映的話 你吃含有鹽的東西你的牙齒（含有碳酸鈣）玩玩了 不是嗎?
答案: 利用兩者的水溶性不同,使用洗滌過濾分離。 碳酸鈣如果是塊狀的,打碎,磨細(xì)。 用蒸餾水去洗滌,然后過濾,重復(fù)操
答案: 當(dāng)然可以,氯化鈉溶于水,碳酸鈣不溶于水,可以分辨,但它們都不與水反應(yīng).
答案: 碳酸鈣會使硫酸銅溶液劇烈水解。 可微熱,促進(jìn)水解,反應(yīng)方程式CuSO4+CaCO3===Cu(OH)2+CO2↑+CaSO4 由于硫酸鈣為微溶物,會阻礙反應(yīng)進(jìn)行。 碳酸鈣用更多關(guān)于氯化鈉,碳酸鈣。的問題>>
目 標(biāo) 導(dǎo) 引知識技能目標(biāo)了解 知識點(diǎn)及相關(guān)技能碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉的性質(zhì)和用途 課 本 導(dǎo) 學(xué) 要點(diǎn)1 什么是鹽 鹽是酸與堿反應(yīng)的產(chǎn)物,是電離時(shí)能生成金屬
答案: 不可以,因?yàn)?不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件,其實(shí)是 氯化鈣與碳酸鈉自發(fā)反應(yīng)生成氯化鈉與碳酸鈣,因此氯化鈉與碳酸鈣不會反應(yīng).
氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)屬于()反應(yīng),生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀。 參考答案:沉淀 點(diǎn)擊查看答案進(jìn)入題庫練習(xí) 你可能喜歡 填空題 漏失速度一般在100m3/h以上的,稱為()漏
1.6 第1課時(shí) 碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉的性質(zhì)_科學(xué)_初中教育_教育專區(qū)。1.6 鹽的性質(zhì) 第 1 課時(shí) 碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉的性質(zhì) [對應(yīng)學(xué)生用書 A 本 P10—P11
答案: 先加稍過量氫氧化鈉去除鈣離子 再加過量的鹽酸 去除碳酸根離子和氫氧根離子 再蒸餾去除多余的鹽酸得到氯化鈉更多關(guān)于氯化鈉,碳酸鈣。的問題>>
答案: 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣+水+二氧化碳,除去了碳酸鈣又引入了新的雜質(zhì)氯化鈣。 碳酸鈣微溶于水,氯化鈉易溶于水,加水溶解過濾,除去碳酸鈣,將濾液更多關(guān)于氯化鈉,碳酸鈣。的問題>>